Semana9 SESIÓN 26	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Se Puede  detener la Contaminación del Aire en la Ciudad de México? Efecto Invernadero Fuentes de emisión Emisión de CO2 por País El ozono

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  46. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 47. Aprecia la necesidad de desarrollar una actitud crítica hacia el uso de la tecnología y de respeto hacia la Naturaleza. 48. Reconoce el trabajo colectivo como enriquecedor de la experiencia individual .Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Matraz Erlenmeyer de 250 ml, sistema de calentamiento, tubo de vidrio con manguera de desprendimiento, vaso de precipitados 250 ml. Sustancias: indicador universal, tira de papel indicador de pH. Oxido de calcio, refresco transparente. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es el efecto invernadero? ¿Cuáles son las fuentes principales de emisión de contaminantes? ¿Qué países emiten mayor cantidad de dióxido de carbono? ¿Qué tipo de mezcla es una atmosfera contaminada? ¿Qué es el ozono? ¿Cómo afecta el ozono a los organismos vivos? Equipo 6 1 5 2 4 3 Respuesta Fenómeno por el cual determinados gases, que son componentes de la atmosfera terrestre, retienen parte de la energía que la superficie planetaria emite por haber sido calentada por la  radiación estelar. Afectando a todos los cuerpos planetarios rocosos dotados de atmosfera. Autos Fabricas Basura en lagos, mares, ríos, calles Quema de basura China, seguido por Estados Unidos, con un 16 por ciento y la Unión europea, con 11 por ciento. Heterogénea El ozono (O3) es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los 2 átomos que componen el gas de oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de oxígeno (O2), formando moléculas de Ozono (O3). El ozono penetra por las vías respiratorias y debido a sus propiedades altamente  oxidantes provoca la irritación de las mucosas y los tejidos pulmonares.  Los principales efectos observados son:  • Irritación de los ojos, tos, dolor de cabeza, dolores en el pecho, etc  • Empeoramiento del asma pudiendo en los casos de enfermedad severa llegar  a causar la muerte según publica el País del 27 de enero pasado en su artículo  “La polución atmosférica mata a corto plazo” en el cual se dan a conocer los  resultados de una investigación llevada a cabo por el proyecto EMECAS.  • Disminución de la capacidad pulmonar de hasta un 20% en adultos sanos y si  las concentraciones son muy elevadas, provocar inflamaciones pulmonares  afectando gravemente a la función respiratoria.  • Alteración del sistema inmunológico especialmente respecto a las  enfermedades respiratorias  Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO El dióxido de carbono Procedimiento. Colocar en el matraz Erlenmeyer, 50 ml del refresco, colocar el tapón con el tubo de desprendimiento y conectar la manguera al vaso  de precipitados, con100 ml de  la solución de óxido de calcio, agua y cinco gotas del indicador universal. Calentar el matraz Erlenmeyer y observar el desprendimiento del gas en el vaso de precipitados. Observaciones: Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. Equipo Color inicial del refresco Color inicial del agua y oxido de calcio Color final del refresco Color final del agua y oxido de calcio 1 rojo violeta naranja Amarillo transparente 2 rojo morado Naranja claro Violeta claro 3 rojo morado naranja violeta 4  Rojo J Morado J Naranja J Violeta claro J 5 rojo morado Naranja claro Morado brillante 6 Al principio transparente pero al agregar el indicador universal se convirtió el color en rojoJ Morado J Naranja claro J Azul J Conclusiones: FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto,. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana6 SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Representación de la Reacción Química

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2)  Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido) -            -          Sustancias:: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Qué es una Reacción Química? ¿Cómo se representa una reacción química? Tres Ejemplos de reacción química de síntesis Ecuaciones químicas de los ejemplos de síntesis química Tres Ejemplos de reacción química de combinación Tres Ejemplos de ecuaciones químicas de combinación es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Por medio de una ecuación química. Ejemplo: H2  +  O2 =  H2O 2 H2+ O2 <--> 2 H20 N2 + 3 H2 <--> 2 NH3 2 H2O + 2 Na <--> 2 Na(OH) + H2 2 KClO3 <--> 2 KCl + 3 O2   Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac) *SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac) *Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g) *4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) 2Na(s)+Cl2(g)             2NaCl 2Al(s)+3Br2(l)           2AlBr3(s) CaO(2)+H2O(1)          Ca(OH)2(ac) H2(Hidrogeno) + Cl2(Cloro) ---> HCl (Acido clorhídrico) 2. Zn(Zinc) + O(Oxigeno) ---> ZnO(oxido de zinc) 3. Li2O(Oxido de Litio) + H2O(agua) --> L2(OH) Hidróxido de Litio Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: -          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc, -          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo. -          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios. -           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas) Observaciones: Sustancias Formula Reacción con agua Cambios de color inicial-final Zinc Zinc Zn Agua H2O Zn+H2O= Zn(OH)2+H2 Verde-verde Magnesio Magnesio Mg Agua H2O Mg+H2O=Mg(OH)2+H2 Verde-amarillo Yodo Yodo I2 I2+H2O= H2IO3 Verde-Verde oscuro Azufre Azufre S Agua H2O S + H2O= H2SO3 Verde-amarillo Sodio Sodio-Na Agua- H2O Na+H2O---NaOH+H Verde-morado Potasio K + H2O k- POTASIO H2O-AGUA H2O + K = KOH+ H Verde-morado Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.

¿Qué es una Reacción Química?	¿Cómo se representa una reacción química?	Tres Ejemplos de reacción química de síntesis	Ecuaciones químicas de los ejemplos de síntesis química	Tres Ejemplos de reacción química de combinación	Tres Ejemplos de ecuaciones químicas de combinación
es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.	Por medio de una ecuación química. Ejemplo: H2  +  O2 =  H2O	2 H2+ O2 <--> 2 H20 N2 + 3 H2 <--> 2 NH3 2 H2O + 2 Na <--> 2 Na(OH) + H2 2 KClO3 <--> 2 KCl + 3 O2	·  Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac) *SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac) *Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g) *4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)	2Na(s)+Cl2(g)            2NaCl 2Al(s)+3Br2(l)           2AlBr3(s) CaO(2)+H2O(1)         Ca(OH)2(ac)	H2(Hidrogeno) + Cl2(Cloro) ---> HCl (Acido clorhídrico) 2. Zn(Zinc) + O(Oxigeno) ---> ZnO(oxido de zinc) 3. Li2O(Oxido de Litio) + H2O(agua) --> L2(OH) Hidróxido de Litio

tabla de